🍋 Kyseliny

Ze života

O čem to je

Citron, ocet, kyselé zelí, sodovka. Kyselou chuť způsobují kyseliny. Jsou v jídle, v tvém žaludku, v autobaterii i v kyselém dešti.

Některé jsou neškodné, jiné ti propálí kůži i oblečení. Proto se je naučíme poznat, pojmenovat a bezpečně s nimi zacházet.

Nové pojmy

KyselinaLátka, která ve vodě uvolňuje částice H⁺ – vodíkové kationty. Právě ony dělají kyselou chuť a leptají.Kyselina citronová v citronu, octová v octu, mléčná v kysaném zelí.
Kation H⁺Atom vodíku, který ztratil svůj jediný elektron, a má proto kladný náboj (+). Ve vodě se hned naváže na molekulu vody – vznikne oxoniový kation H₃O⁺.
ŽíravinaLátka, která leptá (rozkládá) kůži, oči i jiné materiály.Koncentrovaná kyselina sírová nebo chlorovodíková.
IndikátorLátka, která změní barvu podle toho, jestli je roztok kyselý. Prozradí kyselinu bez ochutnávání.Modrý lakmusový papírek v kyselině zčervená.

Kyseliny kolem nás

KyselinaVzorecKde ji najdeš
chlorovodíkováHClv žaludeční šťávě – pomáhá trávit
sírováH₂SO₄v autobaterii, v průmyslu
dusičnáHNO₃výroba hnojiv a výbušnin
uhličitáH₂CO₃v sodovce a limonádách (bublinky CO₂)
fosforečnáH₃PO₄v coca-cole, výroba hnojiv

Otoč karty. Zkus nejdřív podle vzorce říct název kyseliny.

  • HCl – kyselina chlorovodíková
  • H₂SO₄ – kyselina sírová
  • HNO₃ – kyselina dusičná
  • H₂CO₃ – kyselina uhličitá
  • H₃PO₄ – kyselina fosforečná

Dva druhy kyselin

  • Bezkyslíkaté – v molekule není kyslík: HCl (chlorovodíková), HF (fluorovodíková), H₂S (sirovodíková). Název končí na -vodíková.
  • Kyslíkaté – mají vodík, jeden „hlavní“ prvek a kyslík: H₂SO₄, HNO₃, H₂CO₃.

Bezpečnost

Když se koncentrovaná kyselina ředí vodou, uvolní se hodně tepla. Kdybys lil vodu do kyseliny, voda by se na povrchu prudce vařila a vystříkla i s kyselinou.

Potřebuješ zředit kyselinu sírovou. Co lít do čeho?
Kyselinu do vody, pomalu a za míchání. Teplo se rozptýlí ve velkém množství vody. Pomůcka: nejdřív voda, potom kyselina.
Kamarád si polil ruku kyselinou. Co uděláš?
Hned oplachuj zasažené místo velkým množstvím studené tekoucí vody, sundej potřísněné oblečení a zavolej učitele nebo lékaře. Při zasažení očí vždy k lékaři.
✗Kyselinu zředím tak, že do ní naleju vodu.
✓Vždy lij kyselinu do vody.

Voda nalitá na kyselinu se okamžitě ohřeje a vystříkne i s kyselinou – hrozí poleptání.

Kyseliny ve vodě uvolňují H⁺. Lakmus v nich zčervená. Silné kyseliny jsou žíraviny. Ředíme vždy kyselinu do vody, nikdy naopak!

Stavba vzorce

O čem to je

Kyseliny jsou látky, které ve vodě uvolňují vodíkové kationty a chutnají kysele (citron, ocet). V chemii je ale potřeba umět z názvu napsat vzorec a naopak – přesně jako u oxidů.

Ukážeme si postup, kterým vzorec kyslíkaté kyseliny spočítáš bez učení nazpaměť.

Nové pojmy

KyselinaLátka, která ve vodě odštěpuje kationty H⁺ (kladně nabité vodíky). Ty se hned navážou na vodu: vznikne oxoniový kation H₃O⁺.HCl ve vodě → H⁺ + Cl⁻
Bezkyslíkatá kyselinaKyselina bez kyslíku: vodík + jeden prvek. Název končí na -vodíková.HCl kyselina chlorovodíková, HF fluorovodíková
Kyslíkatá kyselinaKyselina z vodíku, centrálního prvku a kyslíku – vždy v tomto pořadí.H₂SO₄: H – vodík, S – centrální prvek síra, O – kyslík
Oxidační čísloPřipomenutí: číslo (římsky), kolik elektronů atom ve sloučenině „dal“ nebo „vzal“. Vodík má I, kyslík −II, součet ve sloučenině je 0.

Koncovka názvu prozradí oxidační číslo centrálního prvku – stejně jako u oxidů: -ná I, -natá II, -itá III, -ičitá IV, -ečná/-ičná V, -ová VI, -istá VII.

Postup pro kyslíkatou kyselinu

Z koncovky urči oxidační číslo centrálního prvku: kyselina sírová → S má VI.
Je-li číslo sudé, dej 2 vodíky; je-li liché, dej 1 vodík: H₂S…
Sečti kladné: 2 · I + VI = 8.
Každý kyslík má −II, takže počet kyslíků = 8 : 2 = 4.
Výsledek: H₂SO₄. Kontrola: 2 + 6 − 8 = 0 ✓
Vzorec kyseliny dusičné?
-ičná → N má V (liché) → 1 vodík. Kladné: 1 + 5 = 6. Kyslíků 6 : 2 = 3. HNO₃. Kontrola: 1 + 5 − 6 = 0 ✓
Vzorec kyseliny uhličité?
-ičitá → C má IV (sudé) → 2 vodíky. Kladné: 2 + 4 = 6. Kyslíků 3. H₂CO₃.
Jaké oxidační číslo má síra v H₂SO₃ a jak se kyselina jmenuje?
Kyslíky: 3 · (−2) = −6. Vodíky +2. Síra musí dorovnat: −6 + 2 + x = 0 → x = 4 → IV → -ičitá → kyselina siřičitá.

Výjimku si zapamatuj: kyselina fosforečná má 3 vodíky – H₃PO₄.

Procvič si

Doplň chybějící část. Nejdřív spočítej, pak klepni.

Pozor při práci

Silné kyseliny jsou žíraviny – leptají kůži. Ředí se vždy kyselina do vody. Kyselinu prozradí indikátor: modrý lakmus v ní zčervená.

✗Kyseliny ve vodě uvolňují OH⁻.
✓Kyseliny uvolňují H⁺. Ionty OH⁻ uvolňují hydroxidy.

Vodík je na začátku každého vzorce kyseliny (HCl, H₂SO₄) – právě ten se odštěpí.

Kyselina = vodík + (centrální prvek) + kyslík. Liché číslo → 1 H, sudé → 2 H, kyslíků je polovina součtu kladných čísel. Výjimka H₃PO₄.
🔥Oxidační číslo a oxidy🧼Hydroxidy, pH a neutralizace