📛 Názvosloví kyselin a solí

Liché a sudé

O čem to je

Kyselina sírová v autobaterii, dusičná na výrobu hnojiv, chlorná v bělidle. Názvy kyselin vypadají složitě, ale skrývá se v nich jednoduchý trik – stačí vědět, jestli je číslo liché, nebo sudé.

Z kyselin pak vznikají soli, které potkáváš všude: hypermangan, jedlá soda, modrá skalice.

Nové pojmy

Oxidační číslo (OČ)Formální náboj atomu ve sloučenině. Koncovka názvu prozradí OČ: I -ná, II -natá, III -itá, IV -ičitá, V -ečná/-ičná, VI -ová, VII -istá, VIII -ičelá.

Kyslíkatá kyselinaKyselina, která obsahuje vodík, centrální atom a kyslík: HₓYOᵧ.H₂SO₄ – centrální atom je síra.

Bezkyslíkatá kyselinaKyselina bez kyslíku – vodný roztok sloučeniny vodíku s nekovem. Název končí na -vodíková.HCl kyselina chlorovodíková

Trik s lichým a sudým

Z koncovky zjisti OČ centrálního atomu.

Je OČ liché → kyselina má 1 vodík. Je sudé → 2 vodíky.

Kyslíků je (počet H + OČ) / 2 – protože každý kyslík „vyrovná“ dva kladné náboje.

Napiš vzorec kyseliny chloristé.

-istá → Cl^VII. Liché → 1 H. Kyslíky (1 + 7) / 2 = 4. HClO₄.

Napiš vzorec kyseliny siřičité.

-ičitá → S^IV. Sudé → 2 H. Kyslíky (2 + 4) / 2 = 3. H₂SO₃.

OČ	Kyselina	Vzorec
I	chlorná	HClO
III	chloritá	HClO₂
V	chlorečná	HClO₃
VII	chloristá	HClO₄
IV	siřičitá	H₂SO₃
VI	sírová	H₂SO₄

Výjimky mají víc vodíků a nesou to v názvu: H₃PO₄ kyselina trihydrogenfosforečná (běžně „fosforečná“), H₃BO₃ trihydrogenboritá.

Z kyseliny sůl

SůlSloučenina, kde vodíky kyseliny nahradil kov (nebo NH₄⁺). Z kyseliny zbude anion se záporným nábojem = počtu odebraných H.H₂SO₄ → SO₄²⁻ (síran)

Název aniontu: koncovka kyseliny -á → -an. Sírová → síran, dusičná → dusičnan, chlorná → chlornan. Bezkyslíkaté: -vodíková → -id (chlorid).

Napiš vzorec dusičnanu vápenatého.

Kyselina dusičná: N^V liché → HNO₃. Anion NO₃⁻ (1−). Vápenatý: Ca²⁺. Na 2+ potřebuju dva anionty: Ca(NO₃)₂.

Klepni na kartu a ověř si názvy známých solí.

KMnO₄ – manganistan draselný (hypermangan)
NaClO – chlornan sodný (bělidlo)
NaHCO₃ – hydrogenuhličitan sodný (jedlá soda)
CuSO₄ · 5 H₂O – pentahydrát síranu měďnatého

✗Kyselina dusitá = HNO₃

✓Kyselina dusitá = HNO₂ (N^III). HNO₃ je dusičná (N^V).

-itá znamená III. Liché → 1 H, kyslíky (1 + 3) / 2 = 2.

Liché OČ → 1 H, sudé → 2 H, kyslíků (H + OČ) / 2. Sůl: -á → -an (sírová → síran), -vodíková → -id.

Kyselina → sůl

O čem to je

Soli jsou nejpočetnější skupina anorganických látek: hnojiva, minerály, léky, přísady do potravin. Všechny se pojmenovávají podle kyseliny, ze které jsou odvozené.

Tady se naučíš spolehlivý postup pro každou sůl – i pro hydrogensoli a hydráty, které na jednoduchá pravidla nestačí.

Nové pojmy

Kyslíkatá kyselinaLátka HₓYOᵧ: vodík, centrální atom Y, kyslík. Ve vodě odštěpuje H⁺.

Oxidační číslo (OČ)Formální náboj atomu. V kyselině: H má I, O má −II, centrální atom dopočítáš tak, aby součet byl 0.H₂SO₄: 2 · 1 + S + 4 · (−2) = 0 → S = VI.

Anion kyselinyCo zbude po odtržení vodíků. Náboj = počet odtržených H.HNO₃ → NO₃⁻, H₃PO₄ → PO₄³⁻

SůlKation kovu (nebo NH₄⁺) + anion kyseliny. Název: anion (podstatné jméno) + kation (přídavné jméno s koncovkou podle OČ: -ný, -natý, -itý…).

Jak se tvoří název aniontu

Koncovka kyseliny -á se změní na -an:

Kyselina	Anion	Název aniontu
HClO chlorná	ClO⁻	chlornan
HNO₂ dusitá	NO₂⁻	dusitan
H₂CO₃ uhličitá	CO₃²⁻	uhličitan
HNO₃ dusičná	NO₃⁻	dusičnan
H₂SO₄ sírová	SO₄²⁻	síran
HClO₄ chloristá	ClO₄⁻	chloristan

Postup od názvu ke vzorci

Z aniontu odvoď kyselinu (dusičnan → kyselina dusičná → HNO₃).

Odtrhni vodíky → anion s nábojem (NO₃⁻).

Z koncovky kationtu zjisti jeho náboj (vápenatý → Ca²⁺).

Vyrovnej náboje na nulu. Víceatomový anion dej do závorky: Ca(NO₃)₂.

Napiš vzorec síranu hlinitého.

Síran SO₄²⁻, hlinitý Al³⁺. Nejmenší společný násobek 2 a 3 je 6: 2 Al³⁺ (+6) a 3 SO₄²⁻ (−6). Al₂(SO₄)₃.

Hydrogensoli

HydrogensůlSůl, ve které v aniontu zůstal vodík z kyseliny. Počet zbylých H řekne předpona: hydrogen- (1), dihydrogen- (2).NaHCO₃ hydrogenuhličitan sodný; KH₂PO₄ dihydrogenfosforečnan draselný

Napiš vzorec hydrogenuhličitanu vápenatého.

H₂CO₃ ztratí jen jeden H → HCO₃⁻ (1−). Ca²⁺ potřebuje dva: Ca(HCO₃)₂.

Hydráty

HydrátSůl s vodou pevně vázanou v krystalu. Název: číslovka + „hydrát“ + název soli ve 2. pádě.CuSO₄ · 5 H₂O pentahydrát síranu měďnatého

Ověř si: zakryj zadní stranu a zkus název říct sám.

KMnO₄ – manganistan draselný
K₂Cr₂O₇ – dichroman draselný
NaClO – chlornan sodný
NaHCO₃ – hydrogenuhličitan sodný
Fe₂(SO₄)₃ – síran železitý
CuSO₄ · 5 H₂O – pentahydrát síranu měďnatého

✗Síran hlinitý = Al(SO₄)₃

✓Síran hlinitý = Al₂(SO₄)₃

Jeden Al³⁺ (+3) nevyrovná tři SO₄²⁻ (−6). Potřebuješ dva hliníky.

Kyselina -á → anion -an. Víceatomový anion do závorky, náboje na nulu. Zbylý vodík → hydrogen-, dihydrogen-. Vázaná voda → hydrát.

🏷️Názvosloví: oxidy, halogenidy, hydroxidy